Initiation à la thermodynamique moléculaire pour le génie des procédés

Conclusion du chapitre 4 :

• Dans ce chapitre, nous avons démontré comment dériver les équations d'état à travers l'expression de la fonction de partition

  • La fonction de partition incorpore différentes contributions de l'énergie cinétique, translation, rotation et vibration, des molécules ; et de l'énergie potentielle qui s'exprime en fonction des potentiels d'interaction microscopiques au sein d'un système.

• Nous avons rappelé les différentes relations de la thermodynamique statistique qui permettent de calculer les grandeurs thermodynamiques U=E, A, H, G, S, C_v et P la pression, qui est la façon usuelle d'écrire une équation d'état

• En supposant l'absence d'interaction au sein du système, nous avons ainsi déterminé l'équation d'état d'un gaz parfait mono et diatomique.

• Enfin, nous avons survolé des équations d'état usuelles en génie des procédés, cubiques généralisées et SAFT.